已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）A.Q1+ Q2 + Q3B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）
网友回答
B解析根据盖斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH3OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(l) ，所以该反应的△H3＝－（Q3－2Q2＋4Q1）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是（0.5Q3－Q2＋2Q1）kJ，