工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸（H2SO4），工业流程为：
①4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2??②2SO2+O22SO3③SO3+H2O═H2SO4，
下列判断正确的是A.②反应中使用的催化剂需要经常更换B.在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变C.制取硫酸过程中产生的SO2可循环使用D.200吨含FeS260%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H2SO4
网友回答
D
解析分析：A、根据催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变分析．B、根据化合物中化合价的代数和为0分析．C、根据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸分析．D、根据在化学反应中元素质量守恒分析．
解答：A、催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变，A说法不正确．B、化合物中化合价的代数和为0，FeS2中硫元素的化合价为-1价；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；三氧化硫中硫元素的化合价为+6价；硫酸中硫元素的化合价为+6价，所以①②两步反应中硫元素的化合价都发生了改变，③中反应前后硫元素的化合价不改变，B说法不正确．C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫是反应物不能循环使用，C说法不正确．D、在化学反应中元素质量守恒，FeS2中硫元素的质量分数为=；H2SO4中硫元素的质量分数为=；可制取硫酸的质量为200t×60%×÷=196t，D说法正确．故选D．
点评：本题以信息题的形式考查了催化剂的概念、化合物中化合价的求解、根据化学式的计算，综合性强，侧重分析和计算能力的考查．