常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A.1.7 B.2C.12D.12.3
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C解析试题分析：设溶液体积都为1L，则1L0.10mol/L盐酸溶液中n（H+）=1L×0.10mol/L=0.10mol，1L0.06摩/升Ba（OH）2溶液中n（OH-）=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L，反应后溶液呈碱性，则反应后：c（OH-）=(1L×0.12mol/L-1L×0.10mol/L)/2L=0.01mol/L，c（H+）=(1×10-14)/0.01mol/L=1×10-12mol/L，pH=-lg（c（H+））=-lg（1×10-12）=12.0。故选C。考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用。