某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次所给氧气的质量为0.4g，生成氧化镁的质量为1.0g；
第二次所给氧气的质量为0.8g，生成氧化镁的质量为2.0g；
第三次所给氧气的质量为1.6g，生成氧化镁的质量为2.0g．
下列实验分析错误的是A.第一次实验中镁没有燃烧完B.只有第二次实验遵守质量守恒定律C.第三次实验中氧气没有消耗完D.三次实验后固体质量都增加了
网友回答
B
解析分析：在本题中，根据化学方程式的计算，1.2g镁与0.8g氧气恰好完全反应，因此第一次实验中镁没有燃烧完；第二次是恰好完全反应；第三次实验中氧气没有消耗完；三次都遵守质量守恒定律，实验后固体质量都增加了．
解答：设1.2g镁需要氧气的质量为x? 2Mg+O22MgO? 48? 32?1.2g? x????? ?? x=0.8g因此第一次实验中镁没有燃烧完；第二次是恰好完全反应；第三次实验中氧气没有消耗完；三次都遵守质量守恒定律，实验后固体质量都增加了．故