已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.1.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.2mol·L-1D.1.0mol·L-1
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C解析本题学生首先要明确：氧化还原反应中还原性强的离子先反应。并抓住氧化还原反应的实质：电子的转移，最后明确计算技巧：电子得失相等。
发生反应：①Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
②Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
设：原溶液的物质的量浓度为：Cmol/L
碘化亚铁FeI2共为：0.1C mol
碘离子共：0.1C×2 = 0.2Cmol
亚铁离子共为：0.1C mol 反应一半则为：0.1C×= 0.05Cmol
失去电子共为：0.2C×1+0.05C×1 =" 0.25C" mol
氯气共： = 0.15mol 则得到电子共：0.15×2 =0.3mol
得失电子相等：0.3 = 0.25C 解得：C = 1.2mol/L
所以：选C