常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（AgI）=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A.两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。B.向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大C.若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主D.若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l
网友回答
C解析试题分析：A将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体,不一定AgCl和AgI都沉淀，要看浓度商Qc与二者Ksp的大小关系，如果Qc>Ksp会生成沉淀，反之，不生成沉淀；所以A错；B、向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，但是Ksp（AgCl）不变，，它只和温度有关；所以B错；C、若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但是在同体积的饱和溶液中，碘化银溶解的远小于氯化银，所以以AgCl沉淀为主；所以C正确 D、若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l，Qc=1.0×10-4>Ksp（AgI），所以会向生成沉淀的方向移动，c（I-）<0.01mol/l，所以D错。故选C。
考点：浓度商与难溶物平衡常数Ksp的关系
点评：离子的浓度商（Qc）指任一条件下离子浓度幂的乘积。c表示任意时刻的浓度，可以是平衡时的也可是不平衡时的浓度，浓度商只与离子浓度有关，与其它条件无关。
通过比较Ksp和IP的大小，可确定是否有沉淀生成或沉淀是否溶解。Ksp<Qc，则有沉淀产生；Ksp=Qc，达到平衡；Ksp>Qc，无沉淀产生或沉淀溶解，熟练掌握浓度商与难溶物平衡常数Ksp的关系，就能解决此类问题。