下列关于各溶液的描述中正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B.常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mLC.向1.00L 0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：
3c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
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AB解析A正确，①②均为NH4+水解使溶液显酸性，由于pH相等相等，即c(NH4＋)相同，③溶液显酸性主要是NH4HSO4电离出的氢离子，所以c(NH4＋)大小：①＝②＞③；
B正确，若HA为强酸，则pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的HA溶液等体积混合，溶液显中性PH=7，若HA为弱酸，假设等体积混合，则混合后溶液显酸性，HA过量，为了使溶液显中性，弱酸的体积必要少放点，所以所得溶液体积V(总)≤20mL；
C错，溶液增重8.8g即吸收CO2气体8.8g，物质的量为0.2mol；NaOH的物质的量为0.3mol，设生成碳酸钠物质的量为x，生成碳酸氢钠的物质的量为y；则
根据钠元素守恒得：2x+y=0.3mol；根据C守恒得：x+y=0.2mol；得x="0.1" mol；y="0.2" mol;
得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，属于物料守恒；
D错，溶液中的电荷守恒c(H＋)+ c（Na＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)；
物料守恒2c（Na＋)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)，结合两个守恒得质子守恒关系为：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)