在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中 c(K+)为2mol·L－1B.上述电解过程中转移电子总数为2NAC.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol·L－1
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A解析试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=22.4L/22.4(L/mol)=1mol，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A．c（Cu2+）=1mol/0.5L=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故B错误；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为(4mol-2mol)/0.5L=4mol/L，故D错误；
故选A。
考点：原电池和电解池的工作原理
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答。