用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比为〔提示：Mg+H2SO4=Mg?SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）A.3：4B.4：3C.12：9D.9：12
网友回答
B
解析分析：相同质量H2含有相同的氢分子数，根据反应的化学方程式，判断产生相同氢分子时参加反应的镁、铝原子个数关系，即可计算制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比．
解答：根据反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，产生相同的氢分子时镁、铝的关系为：3Mg～2H2～2Al，因此，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比=（24×3）：（27×2）=4：3．故选B．
点评：利用反应的化学方程式，找出产生相同氢气时镁、铝两金属的关系，此为解决问题的技巧所在．