郑开城际铁路于2014年12月28日正式开通．郑开城铁的修建需要使用大量的金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中一种金属能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，请写出该金属与硝酸银反应的化学方程式．（2）相同质量的镁、铝两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成H2质量和反应时间的关系如图所示．请回答：曲线a表示的是哪种金属和稀盐酸的反应？（3）向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．则滤液中一定含有什么金属离子？反应后溶液的质量与原混合溶液的质量相比，如何变化？ 化学
网友回答
【答案】 （1）在金属活动性顺序中，铁>锡>氢>铜>银>金，能与硝酸银反应不能与稀硫酸反应的金属需在氢的后面和银的前面，故这种金属是铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）由于镁的活动性比铝强，生成相同质量氢气，反应需要的时间较长，等质量的镁和铝分别跟相同质量分数的足量盐酸反应，铝生成的氢气比镁的多．所以a是铝；（3）锌可以置换Cu（NO3）2中的Cu，但不能置换Mg（NO3）2中的Mg，充分反应后过滤，锌可能置换了Cu（NO3）2中全部的Cu，也可能置换了Cu（NO3）2中部分的Cu，所以滤液中一定含有金属离子是镁离子、锌离子，可能含有铜离子，由方程式Cu（NO3）2+Zn=Zn（NO3）2+Cu 溶液质量 188 189 增加189-188=1所以反应后溶液的质量与原混合溶液的质量增加．故答案为：（1）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）铝；（3）增加．