将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，一定条件下发生反应得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，则反应前碳和氧气的质量分别为A.1.2克和8.8克

网友回答

AC

解析分析：碳和氧气反应产物取决于氧气量充足和不足两种情况，故将一定量的碳和氧气一定条件下发生反应得到的10克气体就有两种可能性：是氧气和二氧化碳的混合物；是二氧化碳和一氧化碳的混合物．然后根据化学方程式进行相应的计算．

解答：当10克气体为氧气和二氧化碳的混合物时，据题意得二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g，剩余氧气的质量为5.6g，设生成4.4g二氧化碳消耗的氧气质量为x，碳的质量为y，?? C+O2CO2? 12??32????? 44? y???? x???? 4.4g??? y=1.2g??? x=3.2g故反应前碳的质量为1.2g，反应前氧气的质量为3.2g+5.6g=8.8g，所以A正确；当10克气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物时，其中二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g，一氧化碳的质量为5.6g，此时，碳和氧气反应生成的产物为一氧化碳和二氧化碳的混合物，4.4g二氧化碳中碳原子质量为：4.4g×=1.2g，氧原子质量为：4.4g×=3.2g；5.6g一氧化碳中碳原子质量为：5.6g×=2.4g，氧原子质量为：5.6g×=3.2g，根据原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部来自反应前的碳单质，故碳的质量为1.2g+2.4g=3.6g，一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部来自反应前的氧气，故氧气的质量为3.2g+3.2g=6.4g，所以C正确．故选AC．

点评：本题主要考查碳单质和氧气的反应情况，氧气量充足和不足会导致产物有所不同是解题的关键所在．