物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)B.c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)C.若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)D.若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
网友回答
BD解析试题分析：A、正确，为电荷守恒式。B、错误，正确的应为c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋).C、正确，混合液为酸性，则说明HX的电离程度大于X-的水解程度，因此可得关系式：c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)。D、错误，混合液为碱性，则说明HX的电离程度小于X-的水解程度，因此可得关系式：c(HX)＞c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)。故选BD。考点：电解质溶液
点评：此题考查电解质溶液的电离与水解，对于此类题型的解答，应先明确溶液中粒子的种类；其次判断溶液的酸碱性，从而确定c(OH－)与c(H＋)的相对大小；最后根据电离水解情况结合三个守恒式（即电荷守恒、物料守恒、质子守恒）综合判断选项。