大学无机化学的疑问为了除去Ag离子原浓度为0.1mol/L溶液中90%的Ag离子,需要Cr2O4离子的浓度是?问：怎样判断这种题目所求的是平衡时刻的离子浓度还是初始时刻的离子浓度?
网友回答
Ag+是平衡时刻的离子浓度
Cr2O4离子的浓度是初始时刻的离子浓度
计算：平衡时刻：[Ag+]=0.1mol/L*（1-90%）=0.01mol/L
最少需要[CrO42-]= KsP/ [Ag+]^2
为了除去Ag离子原浓度为0.1mol/L溶液中90%的Ag离子,需要Cr2O4离子的浓度=0.09/2 + KsP/ [Ag+]^2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
需要重铬酸根离子的浓度是0.1mol/l*2*90%=0.18mol/l