用含有一定杂质的高锰酸钾样品8.78g用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反映杂质不反应,制取了0.56L氧气（密度1.429g/L）计算高锰酸钾的纯度.
网友回答
其化学反应方程式为
2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
X Y Z 0．8
据题得,氧气的质量为0.56L×1.429g/L≈0．8克
将其代入方程式,设KMnO4的质量为X克,反应后的K2MnO4为Y克,MnO2为W克.
解得X=7．9 Y=4．925 W=2．175
所以高锰酸钾样品的纯度为7．9克/8．78克≈90％
反应后试管中剩余的物质为锰酸钾和二氧化锰,重量分别是4．925克和2．175克.