亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂．实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中．②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．（1）装置图中仪器A名称为___；步骤③中仪器B名称为___；图中NaOH溶液的作用为___．（2）制备反应的化学方程式为．（3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是___；用去离子水洗涤的目的是___．（4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有___（写结构简式）（5）本次实验产率为___（填数值）． 化学
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【答案】 （1）由仪器结构特征，可知仪器A为恒压滴液漏斗；分离两种互不相溶的液体在分液漏斗中进行，所以仪器B名称为分液漏斗；三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯，根据元素守恒可知，产物质中有氯化氢，氢氧化钠溶液可以吸收氯化氢气体，故答案为：恒压滴液漏斗；分液漏斗；吸收反应生成的HCl；（2）三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯，根据元素守恒可知反应的化学方程式为PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O，故答案为：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；（3）制得的亚磷酸二乙酯中有PCl3、HCl等酸性物质，可以用碳酸钠除去，而去离子水可以除去Na2CO3及部分C2H5OH，故答案为：除去PCl3、HCl等酸性物质；除去Na2CO3及部分C2H5OH；（4）反应后的混合溶液中有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH等，都可以用减压蒸馏得到，故答案为：CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH；（5）根据（2）中的方程式可知，0.2molPCl3恰好和0.8mol无水乙醇反应生成亚磷酸二乙酯为0.2mol，其质量为27.6g，所以其产率为（23.32g÷27.6g）×100%=84.5%，故答案为：84.5%；