下列叙述正确的是（ ）A. pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5B. 在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍C. 相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pHD. 碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH（同一浓度的Na2CO3溶液）
网友回答
A．该酸的强弱未知，所以pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH≤5，故A错误；
B．相同温度下，pH=3的溶液中氢离子浓度为10-3 mol/L，pH=5的溶液中氢离子浓度为10-5 mol/L，所以前者H+浓度是后者的100倍，故B正确；
C．相同温度、相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH不一定小于正盐的pH，如等浓度的碳酸氢钾溶液的pH大于硫酸钾溶液的pH，故C错误；
D．升高温度促进碳酸钠水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以碳酸钠在室温时pH小于60℃时的pH（同一浓度的Na2CO3溶液），故D错误；
故选B．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
醋酸是弱电解质，稀释10倍之后，电离度增大，PH小于4大于3 3正确 体积变为考察的是水的电离及PH值的问题，不难，高一化学里有 A错，不论PH为