现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是A.前者大于后者B.后者大于前者C.两者相等D.无法确定

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A解析
由两溶液中的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）和c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），由于次氯酸的酸性弱于醋酸，所以次氯酸根的水解大于醋酸根离子，所以次氯酸钠溶液的pH值大于醋酸钠，所以次氯酸钠溶液中的H+浓度小于醋酸钠溶液，所以由电荷守恒式得阴离子浓度和就等于阳离子浓度和，而两溶液中的钠离子浓度相等，所以H+浓度大的，则其阴离子浓度就大，所以应该是前者大于后者。