图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是
A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
网友回答
AB
解析分析：A、20℃时甲、乙两物质的溶解度相等，则此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．
解答：A、20℃时甲、乙两物质的溶解度相等，则此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故描述错误；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故描述错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
故选AB．
点评：掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的