298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：A.正极反应为Zn-2e－→Zn2+B.左烧杯中溶液的红色变浅C.Pt电极上有气泡出现D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+
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B解析试题分析：该原电池反应为Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZeCl2，则负极为Zn，该反应不生成气体，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe3++e-＝Fe2+，以此来解答。A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以该原电池的正极反应是Fe3++e-＝Fe2+，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，故A错误；B、左边烧杯中发生Fe3++e-＝Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故B正确；C、该原电池反应为Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZeCl2，该反应不生成气体，故C错误；D、将正负极电极反应式合并即得到总反应为Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZeCl2，故D不正确，