4.6g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g?CO2和5.4gH2O，该有机物可能的化学式为A.C2H6OB.CH4C.CH4OD.C2H6

网友回答

A
解析分析：由8.8g?CO2可以计算碳元素的质量，5.4gH2O可以计算氢元素的质量，会发现该有机物还有氧元素，已知碳元素、氢元素、氧元素的相对原子质量，可推测其化学式．

解答：8.8g?CO2中碳元素的质量为：8.8××100%=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4××100%=0.6g；则有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6-2.4-0.6=1.6g；已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16，则可推测其化学式为C2H6O．故选A．

点评：根据质量守恒定律的元素守恒的思想，进行计算；培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力．