100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝A.1:9B.1:1C.2:9D.1:2
网友回答
C解析试题分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水电离的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-5 mol·L－1，＝10-5，所以V1：V2=2：9，选C．考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算