铝及其化合物的化学性质 化学
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【答案】 一、铝的性质和用途金属铝呈银白色,硬度小,密度小,熔点较高,和镁类似,铝的主要用途是制造铝合金,铝优良的导电性和密度小,使铝大量用来制作导线.铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族,化学性质比较活泼,在反应中多被氧化为Al3+,如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al+3O2△ Al2O3+3H2O(3)制备：因Al2O3不能与水化合,故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3①用铝盐(Al3+)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等强碱.Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4②用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3法一：Al Al3+ Al(OH)3; 法二： Al AlO-2 Al(OH)3;每制取1 mol Al(OH)3,方法一耗H+和OH-各3 mol;方法二耗H+和OH-各1 mol;方法三耗H+和OH-各3/4 mol.故方法三最节省原料.3.硫酸铝钾(1)硫酸铝钾由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成,电离时能产生两种阳离子.(2)明矾可作净水剂 .(3)硫酸铝钾具有Al3+、SO2-4的性质.4.“铝三角”及其应用(1)“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO-2相互转化的三角关系(右图所示).(2)应用①制取Al(OH)3Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4 AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓②离子共存问题a.与Al3+不能大量共存的离子有OH-、S2-、AlO-2、HCO-3、ClO-、CO2-3等.例如：Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3↓+3HClO Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑.b.与AlO-2不能大量共存的离子有H+、NH+4、Al3+、Fe3+、HCO-3、HSO-3等.例如：AlO-2+NH+4+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑ 3AlO-2+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3.【例2】 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7A.①② B.①③ C.②③ D.②④[解析] 沉淀物可以肯定是Al(OH)3,而溶液中的铝元素可能有两种存在形式.(1)若AlCl3过量,而NaOH的量不足,溶液中的铝元素应是以Al3+形式存在.AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依据题意知溶液中还有1 mol AlCl3,c(AlCl3):c(NaOH)=(1+1):3=2:3.(2)若AlCl3量不足,NaOH过量时,溶液中的铝元素以AlO-2形式存在.AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
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