设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A.常温常压下，1mol氨基（-NH2）所含有的电子总数为9NAB.常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等C.在31g白磷分子中含有NA个P-P键D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物
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A解析分析：A、依据取代基的结构计算电子数；
B、依据溶液中除了钠离子外，还有水电离生成的氢离子分析判断；
C、质量换算物质的量，结合白磷分子式为P4和分子式中含化学键计算；
D、依据同系物的概念分析，硬脂酸、软脂酸都是饱和一元羧酸判断．解答：A、1mol氨基（-NH2）所含有的电子物质的量为1mol×（7+1×2）=9mol，故A正确；
B、等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液中阳离子有钠离子和氢离子，其中钠离子相同，但硫化钠水解减少了水电离的氢离子，所以溶液中阳离子总数小于Na2SO4溶液中阳离子数，故B错误；
C、白磷分子式为P4，分子中含有6个共价键，31g白磷分子的中含有P-P键数==1.5mol，故C错误；
D、硬脂酸、软脂酸都是饱和一元羧酸，与乙酸是同系物，故D错误；
故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查取代基的电子数减少，盐类水解的应用，分子的结构和化学键的计算，同系物的判断．