草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K2CO3能溶于水．实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K2CO3的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解．经过滤、洗涤（洗液并入滤液中）后，将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温，再向其中逐滴加入稀盐酸，同时将生成的CO2用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量△m的关系如图所示．
（1）写出坐标中曲线上A点的含义：______；
（2）草木灰中K2CO3的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？
（3）滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，溶质的质量分数是多少？
网友回答
（1）A点说明盐酸与碳酸钾恰好完全反应，生成二氧化碳质量为4.4g，消耗盐酸质量为73g；
解：设要生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钾的质量为x，需要参加反应的氯化氢的质量为y，同时生成氯化钾的质量为Z则：
??? K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
??? 138?? 73????149????? 44
???? x??? y????? z?????? 4.4g
根据：解得：x=13.8g，
根据：解得：y=7.3g，
根据：解得：z=14.9g．
（2）草木灰中K2CO3的质量分数：=13.8%；所用稀盐酸中溶质的质量分数：100%=10%；
（3）反应后溶液质量=80.4g+73g-4.4g=149g，滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数：×100%=10%．
故