（12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
（1）元素R的原子序数是________。
（2）元素R的原子共有________个电子层，能量最低的电子层中共有________个电子。
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式________，它的酸性比碳酸的酸性________。
网友回答
14 3 2 H2SiO3 弱解析有质量守恒定律得出参加反应的氧气质量为6 g—2.8 g=3.2 g，物质的量为3.2/32mol=0.1 mol，所以产物RO2物质的量也为0.1 mol，则其摩尔质量为60 g/ mol，因而R的相对原子质量为60—32=28，即其质子数为14，此元素为硅元素，原子序数是14。