一道化学热力学题0.528g甲醇和过量的O2在成有1105g水的弹式量热计中完全燃烧,系统的温度由25.00℃升到27.27℃.已知水的比热容Cw=4.18J/K,弹式量热计的热容C=638J/K.求1molCH3OH完全燃烧的Qv和Qp.
网友回答
这个氧弹反应是恒容下进行的.
[Q-v] = (27.27-25)*638 + 1105*(27.27-25)*4.18 J
= 1448.26 + 10484.903
= 11933.163 J
甲醇0.528g / 32 gmol-1 = 0.0165 mol
Qv = 11933.163 / 0.0165 = 723222 J/mol = 723.222 kJ/mol
CH3OH (l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (l)
1摩尔甲醇反应,气体变化量为 -0.5 mol.
298K时甲醇,水都为液态.
Qp= Qv - deta(n)* RT
= 723.222 + 0.5*8.31*298/1000 = 724.46 kJ/mol