(NH4)2SO4 {CaCO3 ...........1:足量NH32:适量CO2已知Ksp(CaCO3)=2.8*10^-9 CaSO4悬浊液中CaSO4为136kg·m^-3 且CO2利用率为0.9并测得滤液中 c(碳酸根）
网友回答
CaSO4 悬浊液中 CaSO4 为136kg·m-3,折算成浓度为 1mol·L-1.由于 SO42- 反应前后没有消耗,这意味着 反应后 c(SO42-)=1mol·L-1
滤液中c(CO32-)=0.001mol·L-1,根据 Ksp(CaCO3) 可算得此时溶液中残留的 c(Ca2+)=2.8*10^-6 mol·L-1
因此根据 c(SO42-) 和 c(Ca2+) 算得 Ksp(CaSO4)=2.8*10^-6
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
mol.L^-1这个有没有写错，我看过L/MOL