在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是A.a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B.前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)C.25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率
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B解析A、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误．B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol·L－1=0.4mol·L－1，所以υ（NO2）=0.4mol·L－1/10min=0.04mol·L-1·min-1，故 B正确；C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C错误；D、由图可知0-2.5min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.5-0.2）mol·L－1=0.3mol·L－1，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.5）mol·L－1=0.1mol·L－1，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的3倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误；