关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中不正确的是 A.c(NH4+)：③＞①B.水电离出的c(H＋)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)
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B解析试题分析：氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）＝c（OH-）+c（NH3?H2O），故C正确；①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），故D正确，