绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___．（2）用“>”或“<”填空：第一电离能 键能 沸点 离子半径 Be ___B C-C ___Si-Si H2S ___H2O Al3+ ___O2- （3）BeCl2分子的空间构型是___，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是___．（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式___．（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg?cm-3，则晶胞连长为___cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）． 化学
网友回答
【答案】 （1）Al为13号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级为3p，根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1，故答案为：3p；3d54s1；（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B<Be；C-C键的键长比Si-Si键的短，键能大，故键能C-C>Si-Si；水分子间含有氢键，使得水的分子间作用力大于硫化氢分子的，故水的沸点大；电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，O2-、Al3+有2个电子层，O的原子序数小所以O2-半径比Al3+大，所以离子半径O2->Al3+，故答案为：>；>；<；<；（3）BeCl2 中Be原子的价层电子对个数=2+12×（2-2×1）=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，Be原子形成3个B-Cl键，一对孤对电子，杂化轨道数目为4，Be原子杂化方式为sp3，故答案为：直线型；sp3；（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，说明SiH4的氧化产物为+4价，SiH4在空气中自燃的化学方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O，故答案为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O；（5）在晶胞中含有4个Be2+离子，8×18+6×12=4个O2-离子，所以1个晶胞的质量为25×4NA，故晶胞边长为3mV