常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)
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D解析试题分析：氯水中加入氢氧化钠固体，溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)：，A错误；pH = 8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3?水解强于电离，所以c(H2CO3) > c(CO32?)，B错误；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合溶液后氨水过量，溶液不呈中性，C错误；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后电荷守恒：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO?)+ c(OH?)、物料守恒：c(CH3COO?) + c(CH3COOH)=2 c(Na+)，c(CH3COOH)+2 c(H+)= c(CH3COO?)+ 2c(OH?)，D正确。考点：微粒浓度比较
点评：灵活运用电荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根电离与水解以哪种为主。