在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：6
网友回答
C解析分析：分别发生：2KI+Cl2═2KCl+I2 、Zn+Cl2═2NaCl+S↓、2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1mol，计算KI、Zn、FeBr2的物质的量，据此解答．
解答：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，
令参加反应的氯气为1mol，则：
2KI+Cl2═2KCl+I2
2 1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl2═2NaCl+S↓
1 1
n（Zn） 1mol
则n（Zn）=1mol
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2 3
n（FeBr2） 1mol
则n（FeBr2）=1mol×=mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：mol=6：3：2
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，判断参加反应的氯气相等是关键，注意利用电子转移守恒比较简单．