关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
网友回答
A解析醋酸是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的。选项A不正确，开始时，氢离子浓度相等，反应速率相等；在稀释过程中，醋酸的电离是促进的，所以要使稀释后两溶液的pH仍然相同，则醋酸加的水要多，B正确；醋酸的浓度大，在体积相等的条件下，醋酸产生的氢气多，同样消耗的氢氧化钠也是多，C、D正确，