有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4D.FeO·Fe2O3
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B解析0.75克固体沉淀物是碳酸钙，物质的量是0.0075g。根据原子守恒可知CO2的物质的量是0.0075mol，则CO也是0.0075mol。所以铁的氧化物中氧原子的物质的量是0.0075mol，质量是0.0075mol×16g/mol＝0.12g，则铁原子的质量是0.4g－0.12g＝0.28g，物质的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol，所以铁原子和氧原子的物质的量之比是2︰3，