对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
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D解析试题分析： A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，B不正确；C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C不正确；D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D正确，