已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的KW增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.该溶液里不存在HA分子
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D解析试题分析：HA H+ + A-始(mol/L)0.1变(mol/L)0.1×0.1%=10-4 10-4 10-4平(mol/L)0.0999 10-4 10-4溶液中氢离子浓度为10-4mo1/L，pH=4，A正确；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，B正确；此酸的电离常数K=c(H+)c(A-)/c(HA)≈10-7，C正确；酸部分电离，所以溶液中还有未电离的HA分子，D错误。考点：弱电解质电离平衡
点评：弱电解质电离平衡计算与化学平衡计算模式相同。