为研究黄铜(铜锌合金)的组成,某学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示,请计算:
(1)10g样品中锌的质量是多少克?
(2)滴加的硫酸溶液质量是多少克?
网友回答
解:(1)设10g样品中锌的质量是X,滴加的硫酸溶液中溶质的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??98???????? 2
X?? y??????? 0.1g
?? 解得:X=3.25g
?? 解得:y=4.9g
(2)滴加的硫酸溶液质量是:=50g
答:(1)10g样品中锌的质量是3.25克;(2)滴加的硫酸溶液质量是50克.
解析分析:根据锌与硫酸反应的化学方程式,由图中最多生成的氢气质量0.1g,可以计算出:(1)参加反应的锌的质量;(2)参加反应的硫酸的质量,进而计算出硫酸溶液的质量;
点评:解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g,再根据氢气质量算出锌的质量和硫酸溶液中溶质的质量.