一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价V2 ml NaOH溶液,使NaHSO4刚好转化为Na2SO4,求V1:V2二、t℃,水的离子积常数1.0*10（-12）,则下列说法正
网友回答
一、1.由0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,根据在该温度下的pH=-lg(KW）+lg(0.1)=12
得kw=1*10(-13)
2.NaHSO4溶液为酸性（其相当于硫酸）,再由NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,得知由NaHSO4电离出的c（H+）=1*10(-1)mol/l,所以pH=1.
3.根据离子方程式HSO4(2-)+OH(-)===SO4(2-)+H2O
因此v1=v2
二、A选项正确.根据pH的公式可得出pH=lg(0.01)=2
B选项错误.因为t℃,水的离子积常数1.0*10（-12）,则100ml.0.01mol/l的氢氧化钠溶液pH=12+lg(0.01)=10
恩,就是这样了.如果还有什么不懂的话,可以问我~