有铜粉和铁粉的混合20克与90.8克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的氢气4升（在标准状况下，氢气的密度为0.09克/升），求混合物中含铁的质量分数．
网友回答
解：生成氢气的质量为0.09克/升×4=0.36g．
设参加反应的铁粉的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56???????????? 2
x?????????????0.36g
?? x=10.08g
混合物中含铁的质量分数为100%=50.4%．
答：混合物中含铁的质量分数为50.4%．
解析分析：铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应；根铁与稀盐酸反应的化学方程式，由得到氢气的质量，列式计算出混合物中含铁的质量，进而可计算出混合物中含铁的质量分数．
点评：本题难度不大，考查根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键．