今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
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B解析试题分析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。甲中加入NaHCO3后，NaHCO3会与酸反应。而酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3先与HCl反应而不与HClO反应，由于平衡中HCl被消耗，平衡移动的原理，平衡向右移动，反应继续生成HClO，HClO浓度增大。另外HClO具有强氧化性，乙瓶中，HClO可将NaHSO3氧化，所以HClO浓度下降。丙瓶中HClO浓度不变。考点：考查了氯气与水反应的平衡及平衡移动的原理，次氯酸的强氧化性。点评：本题在一个新的情景下对次氯酸的性质进行了考查，难度不大，但是需要学生全面把握，综合考虑。