下列关于反应KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑+ 3H2O说法正确的是A.还原剂是KClO3B.HCl被还原C.得到3mol Cl2转移6mol电子D.氧化产物、还原产物都是Cl2
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D解析试题分析：A、化合价变化的元素只有氯元素，KClO3中的氯元素反应后化合物价降低，故KClO3是氧化剂，故A错误；
B、HCl作为还原剂，被氧化，故B错误；
C、反应中转移的电子数=化合价降低的数目=化合价升高的数目=5，即3mol Cl2反应时要转移5mol电子，故C错误。
故选D。
考点：氧化还原反应 氧化还原反应的电子转移数目计算
点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大。