阿城区是远近闻名的石材基地，课外活动小组的同学想探究某大理石样品中碳酸钙的质量分数．取25g大理石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为116.2g．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式________；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式________；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为________；
（4）向反应后的固液混合物中加入110.8g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为________．
网友回答
解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由题意可知，生成二氧化碳气体的质量=25g+100g-116.2g=8.8g；
设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的HCl的质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
100?? 73??? 111????? 44
x???? z????? y????? 8.8g
∴??
解之得：x=20g，y=22.2g，z=14.6g；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%；
（4）石灰石样品中杂质的质量为：25g-20g=5g，
所得不饱和溶液的质量为：116.2g-5g+110.8g=222g，
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%；
（5）实验所用的稀盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，
150g×14.6%÷36.5%=60g．
故