某同学欲测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，他取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到lOOg溶液．再加入lOOg稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为195.6g．请回答：
（1）产生气体的化学方程式为________；
（2）反应产生的气体的质量为________；
（3）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是________；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是________；
（5）若用如图标签所示的浓盐酸配制400g7.3%所需浓度的稀盐酸．需加入水的质量________g．
网友回答
解：（1）产生气体的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）反应产生的气体的质量=100g+100g-195.6g=4.4g；
（3）设参与反应的Na2CO3质量为x，HCl质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106??? 73??????? 44
x?????? y?????? 4.4g
∴106：44=x：4.4g，73：44=y：4.4g，
解之得：x=10.6g，y=7.3g，
样品中NaOH的质量分数为：×100%=78.8%；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数为：40%；
（5）400g×7.3%÷40%=73g，
400g-73g=327g．
故