全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子[V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（黄色）]为正极和负极电极反应的活性物质，
电池总反应为VO2++V3++H2O充电
网友回答
【答案】 （1）正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，故答案为：VO2++2H++e-═VO2++H2O；
（2）充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，电极方程式为V3++e-═V2+，充电时，阳极发生VO2++H2O=VO2++2H++e-，生成耗H+，溶液pH降低，故答案为：V3++e-═V2+；降低；
（3）当转移1mol电子时，阳极（左槽）产生了2mol H+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，所以有1mol H+移动到右槽（溶液中有离子移动才能形成闭合回路），所以最终左槽H+增加了1mol H+，所以变化量为1mol，
故答案为：参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液；1；
（4）阴极发生还原反应，H+被还原生成H2，同时促进水的电离生成OH-，发生2H++2e -═H2↑ HSO3-+OH-═SO3 2-+H2O，或2HSO3-+2e-═2 SO32-+H2↑，
故答案为：2HSO3-+2e-═2 SO32-+H2↑ （或2H++2e-═H2↑ HSO3-+OH-═SO32-+H2O ）；
（5）阳极发生氧化反应，HSO3-被氧化生成硫酸，同时氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，则可生成O2、SO2，故答案为：O2、SO2．
【问题解析】
（1）放电时正极发生还原反应；（2）充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应；（3）当转移1mol电子时，阳极（左槽）产生了2mol H+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，所以有1mol H+移动到右槽（溶液中有离子移动才能形成闭合回路），所以最终左槽H+增加了1mol H+；（4）阴极发生还原反应，H+被还原生成H2，同时促进水的电离；（5）阳极发生氧化反应生成氧气． 名师点评 本题考点 原电池和电解池的工作原理． 考点点评 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．
【本题考点】
原电池和电解池的工作原理． 考点点评 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．