有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话：“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增强”.为什么核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力就增强?还有,在同一主族中,同样是核电荷数增大,而原子核对最外层电子的吸引力就减弱?另外,同一主族中,从上到下,为什么原子半径逐渐增大?
网友回答
同一周期随原子序数增大,原子核所带质子数增大,也就是所带正电荷增大,而原子半径增大的趋势相对较小（因为只相差1个电子）,正电荷增大占主导地位,那么对最外层电子的吸引力越强.
但是同一主族中,虽然正电荷也是逐渐增大,但是原子半径增大的趋势比较大,因为要相差一个电子层（而同周期没有）,那么原子半径增大占主导地位,所以对最外层电子的吸引力越小.
这个要综合2个因素考虑,的确比较麻烦.
同一主族由上至下,电子增多,而且要相差一个电子层,所以原子半径逐渐增大.