为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应，质量减少了0.2g．
（1）计算黄铜中铜的质量分数
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）由题意可知，质量减少的就是氢气的质量．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
????? Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
??????65??? ????161???2
????? x??????? ?y????0.2g?
??????
x=6.5g???????????
y=16.1g
铜的质量为10g-6.5g=3.5g
铜的质量分数=×100%=35%
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（2）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=×100%=16.1%
答：反应后所得溶液的质量分数为16.1%．
解析分析：（1）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据×100%求出黄铜中铜的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量．
点评：有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量．