为探究一座使用煤为燃料的发电厂工厂区大气是否被污染，在老师的指导下，小刚同学进行了如下实验，请回答下列问题．
【提出问题】工厂区空气里S02是否超标？
【查阅资料】我国关于S02在不同区域的空气质量标准见下表
地??区风景区居民区工厂区S02的浓度限值（?mg/L）0．O00150．O00500．O0070【实验过程】（1）采集工厂区的空气样品250L，经过一系列化学反应生成Na2S04，该Na2S04全部由250L样品中S02转化而成（?假定每步反应均为完全反应?），将所得Na2S04全部配制成溶液按下列流程图进行实验．
操作1的名称为______，加入过量BaCl2溶液的原因是______，写出流程图中发生反应的化学方程式______．
【数据处理】（2）小刚称量流程图中全部烘干得到的BaS04的质量为l.2mg，并计算出1.2mg?BaS04中硫元素的质量为0.165mg，从而确定S02中硫元素的质量也为0.165mg，他作出此判断的依据是______．
（3）______mg的S02中含硫元素的质量为0.165mg．
【结论】（4）对照空气质量标准，判断该工厂区大气中S02的含量______．（填“达标“或“超标”）
网友回答
解：（1）操作1完全后使溶液中产生的硫酸钡沉淀分离出来，可推断该操作为过滤操作；此过程中加入过程的氯化钡溶液，可确保溶液中的硫酸钠完全反应，以准确测定其中硫元素质量；硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2S04+BaCl2=BaS04↓+2NaCl；
（2）空气中二氧化硫转化为硫酸钠、硫酸钠与氯化钡转化为硫酸钡，整个转化过程中硫元素质量不变，因此根据质量守恒定律可由硫酸钡中硫元素质量计算出气体二氧化硫中所含硫元素质量；
（3）含硫元素的质量为0.165mg的S02的质量=0.163mg÷×100%=0.326mg；
（4）空气样品250L中S02的浓度==0.001304mg/L
∵0.001304mg/L＞0．O0070mg/L
∴该工厂区大气中S02的含量超标
故