由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）操作②的名称是________，操作④的名称是________．
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之________（填“前”或“后”）加入．
有同学提出用________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
（3）除去氯化镁的化学方程式________．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________．
（5）该流程中可以循环利用的物质是________．
网友回答
解：（1）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，故操作②为过滤，经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，故操作④的名称是蒸发；
（2）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒；氢氧化钡能与氯化镁和硫酸钠反应，所以，可以用氢氧化钡溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以，该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．
故