4．将1.15g金属钠放入水中,要使溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,所需水的质量为（ ）A、

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本题选B【解析】溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,我们可以理解为 100mol水中含有1mol Na+
因为1mol任何物质所含的分子或原子数是相等的~
1.15g Na,物质的量为0.05mol,所以需要0.05×100=5mol水.
所以,想要溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,0.05mol的Na+需要5molH2O
但,将Na放入水中,Na和水反应,消耗掉一部分H2O,才能使Na ---> Na+所以：2Na + 2H2O
0.05mol Na共消耗0.05mol水.
所以总共需要水的物质的量=5+0.05=5.05mol 质量为90.9g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1.15gNa即0.05mol钠,使每100个水分子中有一个Na+所需的5mol水
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1.15gNa与水反应消耗0.05mol水
供参考答案2:
2Na + 2H2O
---> 2NaOH + H2消耗水的物质的量与金属钠的物质的量一样
供参考答案3:
每100个水分子中溶有一个Na+，所需的水分为两部分：
第一部分是与金属钠反应的水：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 21.15/23 X X=0.05摩尔=0.05*18=0.9克。
第二部分是每100个水分子中溶有一个Na+，现有0.05摩尔钠离子，需要水=0.05*100=5摩尔水，质量=18*5=90克。
总共需要水90+0.9=90.9克。