下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B.已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
网友回答
D解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A不正确，因为水的稳定状态是液态；B中2g氢气是1mol，可以生成1mol水，即18g水，所以2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量，B不正确；C不正确，该反应水吸热反应。反应热和反应条件无关系，D正确，